將4 molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1 ，下列說法正確的是

A．2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為70％

B．用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

C．用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

D．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.6 mol·L－1

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

   A．醋酸銨                   B．醋酸                  C．乙醇                  D．碳酸氫銨

下列過程中放出熱量的是

A．鋁投入鹽酸中                           B．液態(tài)水變成水蒸汽  

   C．煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳         D．氧分子變成氧原子

下列說法中，不正確的是

 A．化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化  

 B．即使沒有發(fā)生化學變化，也可能有能量的變化

 C．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

D．物質(zhì)的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為。求（1）此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K  （2）平衡時SO2的轉化率  （3）平衡時容器內(nèi)的壓強與反應前的壓強之比 (最簡整數(shù)比)

一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。壓縮容器體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此時SO2的物的量。

（1）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H <0

      CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v (CO)＝____________mol / (L·min)

   （2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：                  

① 表中3 min ～ 4 min之間反應處于_________狀態(tài)；

     C1數(shù)值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

  ② 反應在4 min ～ 5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），

     表中5 min ～ 6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

  A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應的正向是________熱反應。

    (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

       a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器內(nèi)壓強保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

          a、及時分離出NO2氣體      b、適當升高溫度

          c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑

某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）＋2B（氣）2C（氣）(正反應放熱)，達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）

（1）升高溫度，B的轉化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。

（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量________。

（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量_______，A的轉化率_______。

（4）若溫度和體積不變，反應從A、B起達到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量_______，容器內(nèi)壓強_______。

NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

試計算后寫出NH3(g)燃燒的熱化學方程式                                         。