廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH₃ )₄²⁺，反應(yīng)中H₂O₂ 的作用是      。寫出操作①的名稱：          。

（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱為      ，其目的是（填序號）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu^2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO₄和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH₄Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是    。

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

 （1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________.

（2） 中①、②、③3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。

（4）D→F的反應(yīng)類型是__________,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：________mol .

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：______

①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應(yīng)的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A、  m=2

B、  兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C、  X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D、  第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L^－1

室溫下，將0.05mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO₄^2－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

下列說法不正確的是

A、  Na與H₂O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B、  飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C、  FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同

D、  Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，該固體可溶于NH₄Cl溶液

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A、  在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe³⁺，無Fe²⁺

B、  氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C、  灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na⁺，無K⁺

D、  將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO₂

下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A、  點燃爆竹后,硫燃燒生成SO₃

B、  中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C、  服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO₃溶液解毒

D、  使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^{－1 HA}溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是(　　)

A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B．圖1中B點狀態(tài)時，溶液中有：c(Na^＋)＝c(A^－)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)

D．當0<V(NaOH)<20.0 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)