下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A、碳酸鈣受熱分解                        B、乙醇燃燒

C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                  D、氧化鈣溶于水

在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。達(dá)到平衡時，如果保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動     B．化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．化學(xué)平衡常數(shù)增大         D．化學(xué)平衡常數(shù)減小

下列說法正確的是

A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，

這里ΔH代表燃燒熱

B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A、 196.64kJ                    B、 196.64kJ／mol     

C、 ＜196.64kJ                  D、 ＞196.64kJ

下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是      

A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-     B．HCO3- + OH- ==== H2O + CO32-

C．NH3 + H+ === NH4+                D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣)+ nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是

A、平衡向逆反應(yīng)方向移動            B、 C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C、 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高             D、 m + n > p     

在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應(yīng)速率為    

       A．1.2 mol／(L·min)           B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)            D．0.4 mol／(L·min)

下列說法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

 B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

 C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

 D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 A．CO2          B．NaOH溶液       C．NH3·H2O        D．HCl

下列說法中不正確的是

A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。

B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的。

D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱。