已知25 ℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)為1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過計(jì)算說明。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全(　　)

(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　)

(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(　　)

(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大(　　)

(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(　　)

氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

(1)氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物。

寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)氫氧化鎂在350 ℃時(shí)開始分解，500 ℃時(shí)分解完全。請(qǐng)分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是(至少寫兩點(diǎn))

________________________________________________________________________。

 (3)某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

已知EDTA只能與溶液中的Fe2＋反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋___________________________________________。

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并積極采取措施進(jìn)行治理。

(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母)。

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母)。

A．偏鋁酸鈉        B．氧化鋁

C．堿式氯化鋁  D．氯化鐵

②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母)。

A．物理變化       B．化學(xué)變化

C．既有物理變化又有化學(xué)變化

已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A．①⑥       B．①⑥⑦

C．②③④⑥      D．①②⑥⑦

下列說法正確的是(　　)

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

A．①②③  B．①②③④⑤⑥

C．⑤    D．①⑤⑥

(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎樣除去AgI中的AgCl?

下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、�、跜H3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意義？

某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠�合物，�?duì)這種碳?xì)浠�合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72 g，再通過足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。

②經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)浠�合物（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。

③該碳?xì)浠�合�?.1 mol最多能和32 g溴發(fā)生加成反應(yīng)。

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在主鏈上不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上。

試推斷：

（1）該碳?xì)浠�合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（3）寫出0.1 mol該化合物與32 g溴反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________________。

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取樣品a g，稱量時(shí)使用的儀器名稱為________________________________________________________________________。

（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有　　　　離子 ，濾渣中含有　　　　，在溶解、過濾時(shí)使用的儀器為________________________________________________________________________。

（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步驟操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。

（5）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。