氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3 和一種強堿。回答下列問題：

（1）氮化鈉的電子式是                ，該化合物是             化合物（選填“離子”、“共價”）。

（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是                                    ，該反應屬于         反應。

（3）氮化鈉與鹽酸反應生成       種鹽，其中           （填鹽的化學式）既含離子鍵又含有共價鍵。

（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）      r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。且Y、Z、W為同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共價化合物ZX3 和ZX2 ，

Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空：

（1）Y的元素名稱為        。

（2）X、Y、Z三種元素的原子，半徑由小到大的順序為                           （用元素符號表示）。

（3）Y和W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為             （用化學式表示）。

（4）已知Na和單質(zhì)Z可以形成離子化合物，寫出該物質(zhì)的電子式：           。

四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素， B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）化合物CA3的電子式是______________。

（3）BD2與淡黃色固體反應生成D2的反應方程式：_____________________。

（4）丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學式為__________。

用電子式表示下列化合物的形成過程

（1）H2S：                                                                                      ；

（2）MgF2：                                                                                          。

將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為 (　 　)

A． mL      B． mL      C． mL          D． mL

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是 (　 　)

A．該實驗表明FeCl3有還原性                  B．白色沉淀為BaSO3

C．該實驗表明SO2有漂白性                    D．反應后溶液酸性增強

下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 (　 　)

    A．1和17                  B．12和9                   C．14和 6                  D．15和8 

下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是 (　 　)

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4                      B．HCl、Al2O3、MgCl2

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4                             D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是 (　 　)

A．離子半徑A2－>C－>B2＋                                  B．它們的原子序數(shù)A>B>C

C．它們的原子半徑C>B>A                  D．原子最外層上的電子數(shù)B>A>C

某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 (　 　)

A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b                    B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n

C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n                         D．X原子的質(zhì)量約為 g