下列說法中不正確的是(　　)

A．一般σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵

下列說法正確的是(　　)

A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

B．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則

C．共價鍵都有方向性

D．正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________ mol ·L-1。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________ L。

（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）。（寫出計算過程）

某研究性學習小組設(shè)計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取

SO2反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置：

【實驗探究】

（1）將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為___________L（標準狀況，Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1），該制取SO2的反應(yīng)___________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是______________，說明SO2具有___________（填“漂白性”或“還原性”）。

（3）B裝置中濃硫酸的作用是___________（填“干燥劑”或“氧化劑”）。

（4）D裝置的作用是______________________

【實驗討論】

對上圖中的C處，甲乙兩同學都選用右圖裝置，但對連接方式持有不同意見。

甲同學認為：SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中。

乙同學認為：SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中。

你認為___________（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的。

（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）

【聯(lián)系實際】

SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你提出一種有效的措施________________________               ________________。

針對下面10種元素，完成以下各小題。

（1）地殼中含量最多的元素是___________（填名稱）。

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填元素符號）。

（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

（4）C與N相比，原子半徑較小的是___________。

（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___________（填化學式）。

（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是___________。

（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是___________。

（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是___________，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。

（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________________

單質(zhì)甲能發(fā)生如下變化(反應(yīng)條件均未標明)，其中A、B、C、D中都含有相同的一種元素，試舉出兩組符合題意的實例，寫出對應(yīng)各物質(zhì)的分子式

甲_____A．_____B．_____C．_____D．_____

甲_____A．_____B．_____C．_____D．_____

為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下三套實驗裝置

(1)實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)                 。

    (2)寫出制取氨氣的化學方程式                                            。

(3)如何檢驗氨氣是否收集滿(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)                       

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學式是           •

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                           。

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

將10 mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為

A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （    ）

A      B      C      D