現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3�、�1s22s22p3�、�1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價(jià)④>③＝②>①

元素周期表可以劃分為5個(gè)區(qū)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．s區(qū)全部是金屬元素

B．p區(qū)全部是非金屬元素

C．d區(qū)內(nèi)元素原子的價(jià)電子排布必為(n－1)d1～10ns2

D．除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為區(qū)的符號(hào)

下列描述中正確的是(　　)

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中S原子為sp6雜化

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

下列敘述中正確的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)形分子

下列推斷正確的是（     ）

A.分子晶體中一定存在范德華力和共價(jià)鍵兩種作用力，可能存在氫鍵

B.某晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，則一定是離子晶體

C.分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體都可以采用緊密堆積方式

D.金屬元素形成的化合物可能是分子晶體

下列推斷正確的是（     ）

A.共價(jià)鍵只有方向性

B.離子晶體中只存在陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力

C.Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.化學(xué)式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)(　　)

A．8；BaTi8O12　　　            B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3                 D．3；BaTi2O3

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是     (　　)

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子

D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固

B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O

B．晶體中每個(gè)K＋周?chē)��?個(gè)O，每個(gè)O周?chē)��?個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)