化合物C是某合成路線的中間體，可通過(guò)下列方法合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）在催化劑作用下，A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ，反應(yīng)類型為       。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           ,所得B的粗產(chǎn)品通常用         的方法提純。

（3）在C的制備中，濃硫酸的作用是           。

下圖I中表示在2L的密閉容器中、T1溫度下，某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系；圖II表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

                                            I                                                    II

（1）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（2）上述反應(yīng)的壓強(qiáng)p1     p2，反應(yīng)的焓變△H    0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若溫度T1時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為        。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 。（列式計(jì)算）

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(B)=        。

鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0 kJ·mol-1

C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1

則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝        kJ·mol-1。

（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右圖所示。液滴中心是    區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為              。為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為             。

（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋

③                                          。

X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子， Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L。N的原子半徑為短周期元素中最大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）M、Z和N的元素符號(hào)分別為         、            、        。

（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;                      。

（3）由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為         、         。

（4）X和Y組成的離子XY－對(duì)環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)猓�相�?yīng)的離子方程式為                           。

某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是

A. K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B. A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－= I

C.當(dāng)有0.1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如下：

       下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

       A．SnCl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解

B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

       C．漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過(guò)濾2~3次

       D．操作1為過(guò)濾，操作2為結(jié)晶

用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)

D．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

       A．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

       B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性

       C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線

       D．本實(shí)驗(yàn)的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+     B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用溴水鑒別CH4和C2H4           D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO