已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中位于(　　)

A．第二周期ⅣA族                  B．第二周期ⅤA族

 C．第三周期ⅣA族                  D．第三周期ⅤA族

下列元素屬于第三周期的是                                               (　　)

A．H              B．N            C．Na          D．K

下列為合成聚合物F的路線圖：

已知：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A中含有官能團(tuán)（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是　碳碳雙鍵、醛基　，C的系統(tǒng)命名為　1，2﹣二溴丙烷�。�

（2）B+D→E的反應(yīng)類型是　取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）　，檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有　碳酸氫鈉溶液（或碳酸鈉）、溴水　．

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為　CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr　，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為　CH3C≡CH（寫成CH2=C=CH2也給分）�。�

（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比  的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有　3　種．

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是　試管口應(yīng)向上傾斜（或應(yīng)向下傾斜）　，C裝置中盛放的試劑是　濃硫酸　 （填化學(xué)式），E裝置的作用是　安全瓶（或防倒吸）�。�

（2）實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序?yàn)椤、佗邰堍凇。ㄌ钚蛱枺�．點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是　驗(yàn)純　．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有　100mL容量瓶、膠頭滴管�。�

②x=　1.5　．

（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

則x=　2　，y=　4�。�能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快�。�

近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注．按要求回答下列問題：

Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序　P4＞P3＞P2＞P1　，該反應(yīng)的正反應(yīng)是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　1024�。�

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3

則△H3=　﹣867kJ•mol﹣1　，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=　�。ㄓ肒1、K2表示）

（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．

①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O　．

②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤�c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）　，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣12mol•L﹣1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=　10﹣2mol•L﹣1　．

MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

按要求回答下列問題

（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣�。尽� MnO2 （填“＞”“＜”），當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　1　mol．NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為　ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O　．

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的　ad　

a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是：　MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣�。�

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是　氯化鋇溶液�。ㄌ顚懸唤M即可）．工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為　Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+�。�

室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�

下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　　）