阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛。長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。已知：，回答下列問題：

（1）B含有的官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______

（2）下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是_______

A．屬于芳香烴             

B．分子式為C9H10O4          

C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體

D．在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使溶液顯紫色

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式_______

（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

（5）有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有如下特征：①苯環(huán)含有對二取代結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______（只寫一種）

 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系。 

（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)?nbsp;          （用元素符號(hào)表示）。

 （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序?yàn)?nbsp;                    

（用元素符號(hào)表示）。 

（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。 

①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                       ； 

②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                        。

 （4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖甲所示的離子： 

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                          ； 

②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有        （選填字母）。

 A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵

③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 

淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的   

離子方程式                                               。

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。

已知：①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)。

          ②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

③50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）圖中玻璃導(dǎo)管a的作用是                         

（2）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度，用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進(jìn)措施可行的是           （填序號(hào))。

A、緩慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精燈加熱

（3）將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后按以下流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品

①洗滌固體Y時(shí)選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是                           

②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是                      

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉失效的有           。

A．Na2S       B．FeCl3      C．Na2SiO3      D．NaHCO3

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取m1g樣品→溶解→沉淀反應(yīng)→ 過濾過濾

→ 洗滌洗滌

→ 干燥干燥

→ 稱量m2g。

①寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________________

②產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：                              。

③結(jié)果與分析：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

回答下列問題：

（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是            。

（2）步驟①所留殘?jiān)�的主要成分�?nbsp;             （填物質(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化學(xué)式），  

控制兩種沉淀析出可利用          。
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)

（4）已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式是                              。

（5）C可被E氧化，寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式                            。

（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同時(shí)存在，則c(Fe3+)/c(Al3+)=            。

X、Y、Z、W為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?nbsp;   
Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是                        。
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                             。

（3）820℃時(shí)，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O。若該反應(yīng)

消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，

寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：                     。
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質(zhì)

（4）Y→Z的離子方程式是                              。

（5）工業(yè)上冶煉金屬W的原理                         。（用化學(xué)方程式表示）

（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實(shí)質(zhì)上發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                             。

下列有關(guān)說法正確的是（    ） 

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

B．由水電離出的c(H+)：①=②=③=④

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是(     )

正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時(shí)Li+、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)是電池的負(fù)極

B．放電時(shí)，A－離子向b極移動(dòng)

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是nC－e－＋A－= CnA

D．充電時(shí)，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（    ） 

A．甲是N2O4

B．a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)

D．反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度