有機(jī)物A〜M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO₃溶液反應(yīng);F的分子式為C₉H₁₀O₂,且不能使溴的CCl₄溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M.與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

(I )B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________

(2)反應(yīng)①〜⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________ (填反應(yīng)序號)。

(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________

(4) A的相對分子質(zhì)量在180〜260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確 定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為________________________________________

(5)符合下列條件的F的同,分異構(gòu)體共有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                        b.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為                   。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)?u>              。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為             。

（4）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為        ，中心原子的雜化軌道類型為           。

（5） 某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

則該礦物的化學(xué)式為          ，若已知該晶胞的邊長為a cm，

則該晶胞的密度為         g/cm³。（用含a、N_A的代數(shù)式表示）

^{實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：}

^{（1）向含碘廢液中加入稍過量的}Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為                ；該操作將I₂還原為I^－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為              。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂。

①陽極的電極反應(yīng)式為      。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2－生成。

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為      。

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為              和      　　。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

①     寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

② 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

__  ___                                                __。

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx == 2xCO₂＋N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N₂體積_____________________L。

(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A．升高溫度                        B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H₂)＝0.4 mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

(4)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向_______極移動。

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、

SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

(2)用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

   ①中生成氣體A:___________                            __。

   ②中生成溶液H:____________                               _。

 (3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為___________mol/L、c（Fe³⁺）為___________mol/L、c（Cl^-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H<0， 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t₁時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t₁時升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t₁時充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入SO₃(g)

某澄清透明溶液中可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥C0₃^2-⑦NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是：

 A．②⑤⑥⑦            B．②③⑤⑦

 C．①②③⑥⑦           D．①②③④⑤⑦

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：                         

A． 將過量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+2 NH₃·H₂O =2 NH₄⁺ + SO₃^2－+H₂O

B． 向FeI₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

C． 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^- = BaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

D． 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺ + 3NO₃^－+12H⁺ +10I^－ = Fe²⁺ + 5I₂ + 3NO↑ + 6H₂O

 有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是

該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，

圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是：

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                     

B．b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T₁溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)