下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(    )

A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應(yīng)中容易失去       B．都是強還原劑

C．都能在O2中燃燒生成過氧化物                                D．都能與水反應(yīng)生成堿

從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列說法正確的是(　　)

A.溴離子具有氧化性              B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法不正確的是（    ）

  A．鈉保存在煤油中                B．氯水可長期保存在無色瓶中

C．過氧化鈉應(yīng)密封保存               D．漂白粉不應(yīng)敞開在空氣中

金屬鈉著火時，能用來滅火的是( 　　)

A．水          B．濕抹布           C．泡沫滅火器        D．干沙

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：

① 

（—R1、R2表示氫原子或烴基）

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 ， E中所含官能團的名稱是　　　　     　　。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：　　　　　　　                ；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：　　                  　      ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為　　　　　　。

（3）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有       種，

寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　                                 。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色　　　　　　④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

【化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

(1) A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

根據(jù)上述信息，寫出B的基態(tài)原子核外電子排布式          ，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為            。

(2)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，往其中一種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時，無明顯現(xiàn)象，往其溶液中加BaCl2溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，則該配合物的化學式為                 ，中心離子的配位數(shù)為       。

(3)參考下表中的物質(zhì)熔點回答下列問題

根據(jù)上表數(shù)據(jù)解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點變化規(guī)律                  。

(4) C60可用作儲氫材料。C60的結(jié)構(gòu)如圖1。已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確        ，并闡述理由                 �？茖W家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為      。

(5)三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，則其中氮原子軌道雜化類型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol鍵。 

(6)碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為                          （用含a、b、c的式子表示）。

【化學——選修2:化學與技術(shù)】(15分)

利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3PO4］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

(D操作a的名稱　　　　 ,實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有　　　

(2)在實驗室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

(3)干燥機中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　。

(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的　　　性質(zhì)。

(5)SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g)  2SO3(g)。實驗測得壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實際生產(chǎn)中,SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃ —500℃ 條件下進行。采用常壓的主要原因是　　　　 ;該反應(yīng)化學平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400℃ ) 　　　K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時使用熱交換器的原因是 　　　　　。

(6)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是　　　　。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液  b、Na2CO3溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液       d、KMnO4溶液、稀硫酸

鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物           （填化學式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是             ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。

CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

（1）已知CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

  H2O(g) == H2O(l)  ΔH ＝－44 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為_______。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

①下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說法正確的是                

A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C．當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

D．a(chǎn) > 60%

②上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為__________。

③該反應(yīng)的ΔH       0，原因是                        。

④在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應(yīng)達平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為          ，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為              。

（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：放電時，負極的電極反應(yīng)式為                         。 

亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是_________。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是______________。

②裝置E的作用是______________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_______________________________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是_________________。