下列敘述正確的是（）

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（）

在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）

向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，F(xiàn)eO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式開始沉淀； pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

⑴為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是                                     。

⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。溶液的pH變化是      。

⑶若此溶液只含F(xiàn)e³⁺時，要調(diào)整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入          。

(4)已知溶液中c(Cu²⁺)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)為1 mol/L，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發(fā)生Cu(OH)₂沉淀，則溶液pH應(yīng)為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。

實(shí)驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC₈H₄O₄)來滴定氫氧化鈉的的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄ + NaOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O。若氫氧化鈉的溶液濃度為0. 1mol·L^-1，到達(dá)終點(diǎn)時，溶液的PH約為9.1.

（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,應(yīng)選           用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液由

      色變?yōu)?u>      色。

（2）在測定氫氧化鈉溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示劑 ②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 ③用氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色④重復(fù)以上操作 ⑤準(zhǔn)確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據(jù)兩次實(shí)驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

以上各步中,正確的(填序號)操作順序是                             

（3）上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對實(shí)驗是否有影響?         

并說明理由:                                                                     

（4）滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對實(shí)驗結(jié)果             (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶體0.5105g，溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH 20 mL，則NaOH溶液的濃度為       （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是         

A．c(HA)＜c(A^－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：                    。

③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h2×10^－4，當(dāng)溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)2︰1時，溶液的pH         。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

②c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

③c(CH₃COO^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)=c(OH^－)

④c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是      ，上述四種離子濃度的大小順序為

        （填編號）。

（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH₃COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系是c(H^＋)        c(OH^－)。

（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)        c(CH₃COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為                        

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是                  （     ）                                                   

A  c（A^－）＝c（K^＋）         B  c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C  V_總≧20mL                D  V_總≦20mL