將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（）

在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）

向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是（）

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

    ①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)             △H₁

    ②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)    △H₂

    ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)         △H₃

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H₁＝   kJ·mol^-1，已知△H₂＝-58kJ·mol^-1，則△H₃＝   kJ·mol^-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為     ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為      （填曲線標記字母），其判斷理由是                  。

（3）合成氣的組成n(H₂)/n(CO+CO₂)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v_正= k_正·x²(HI)，逆反應速率為v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為________(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=__________min^-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

    計算上述反應的△H＝________ kJ·mol^－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。

②控制反應溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO₂資源利用

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應的活化能    B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變      D．增大了反應的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u₂(OH)₃Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，則理論上耗氧體積為     L（標準狀況）。

FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl₃ 凈水的原理是    。FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H^＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 廢液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：

       

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反應的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

a．降溫   b．加水稀釋 

c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L^-1。

合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MH_y，氫化反應方程式為：zMH_x(s)+H2(g)==ZMH_y(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T₁時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△H_Ⅰ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T₁）____η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41KJ•mol

用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g)  △H₁

反應②生成1molCl₂(g)的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為              , (反應熱用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性，             

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a_HCl—T曲線如圖12，則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應a_HCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高a_HCl的有            。

A、增大n(HCl)        B、增大n(O₂)   C、使用更好的催化劑       D、移去H₂O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl₂)的數(shù)據(jù)如下：

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以mol·min^-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學方程式。