化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數(shù)K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

運用化學反應原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)常溫下，已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c₁的M溶液與0.1 mol·L^－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c₁________0.1 mol·L^－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。若將上述“0.1 mol·L^－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c₁________0.1 mol·L^－1。

(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式K_sp＝____________，氟離子與之反應轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca^2＋、Mg^2＋開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。

②K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9，K_sp(CaCO₃)＝5.0×10^－9。

下列說法正確的是(　　)

A．鹽泥a除泥沙外，還含有Ca(OH)₂和Mg(OH)₂

B．過程Ⅰ中將NH轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是3ClO^－＋2NH===3Cl^－＋N₂↑＋3H₂O＋2H^＋

C．過程Ⅱ中通入CO₂有利于除SO

D．過程Ⅳ調(diào)pH可以使用硝酸

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中四點K_w間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH₄Cl固體

D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH₄Cl固體

已知FeCl₃溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是(　　)

A．向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺

B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動

C．加入少許KCl固體或者加入少許FeCl₃固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反

D．平衡常數(shù)表達式為K＝

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項錯誤的是(　　)

①2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

C．③④　                          D．①④

T ℃時，將6 mol A和8 mol B充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，B的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應開始至a點時v(A)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應的ΔH＞0

C．曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是增大壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

已知常溫下反應，①NH₃＋H^＋NH(平衡常數(shù)為K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常數(shù)為K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常數(shù)為K₃)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K₁>K₃>K₂，據(jù)此所做的以下推測合理的是(　　)

A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)、難溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)K_a變小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I^－(aq)===AgI(s)＋ Cl^－(aq)能夠發(fā)生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

①平衡時，c(CH₃OCH₃)等于________ mol·L^－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH₃OH，請在下圖中畫出CH₃OH的轉(zhuǎn)化率和濃度的曲線示意圖。

(2)在直接以甲醚為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應為________________、正極的反應為________________。