已知可逆反應(yīng)CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，達(dá)到平衡時(shí)，

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為               ；K值為               。

（2）830K，若只將起始時(shí)c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為              。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是                ②當(dāng)a = b時(shí)，a =            c。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比        將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________              ____(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

a. 加了催化劑                    b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                 d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H₂O(g)CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯(cuò)誤的是

  A、平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂相等      B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

  C、平衡后CO體積與CO₂相等                 D、平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20%

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A. 一定增大           B. 一定減小   

 C. 一定不變           D  . 不能確定

 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平

衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                   B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a＞b                                 D. 無法確定a、b的大小

對于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判斷正確的是

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體

A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)     B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

一定溫度下，濃度均為1mol·L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                   D. A₂＋2B₂2AB₂

 下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是

A. p₂＞p₁   n＜3                      

B. p₂＞p₁    n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3                     

D. p₁＞p₂，n＞3