橄欖石型LiFePO₄是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關LiFePO₄的說法中不正確的是

   A． LiFePO₄中鐵元素的化合價為+2價

   B． LiFePO₄中Li、P、O均屬于短周期元素

   C.  能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應

   D． LiFePO₄中Li、Fe、P均屬于主族元素

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉化關系。下列有關物質的推斷正確的是

A.若甲為N₂，則丁可能是O₂

B.若甲為Fe，則丁可能是Cl₂

C.若甲為AlCl₃，則丁可能是NH₃

D. 若甲為NaHCO₃，則丁可能是HCl

^{已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：}

^{4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    則下列說法正確的是（     ）}

^{A、該反應中 Fe2+是還原劑,O2 是還原產(chǎn)物}

^{B、4molNa2O2 在反應中共得到 8NA 的電子}

^{C、Fe(OH)3 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe(OH)3 反應過程中共轉移電子 6mol}

D、反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是       (　　) 

   A．濾液A中的陽離子為Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋        B．樣品中CuO的質量為4.0 g

C．樣品中Fe元素的質量為2.24 g              D．V＝896 mL

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

   Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

   Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

       已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38

    回答下列問題：

（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為                                      ；

（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是                 ，分離得到固體的主要成分是          ，從固體中分離出銅需采用的方法是                        ；

（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為                                       ；

                                                                   ；

（4）過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為              。

下列有關物質用途的說法中，正確的是(    )

A．玻璃容器可長期盛放各種酸       B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多       D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應生成Fe³⁺和Cr³⁺�，F(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（  ）

A．圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

C．若將上述過程中的KI溶液換為K₃[Fe(CN)₆]溶液，則有藍色沉淀生成

D．開始加入的K₂Cr₂O₇為0.25 mol

新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe₃O₄。

（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式                             。

（2）中學教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是

                                        。

（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請在答題卷的方框中畫出你設計的實驗裝置示意圖發(fā)生該反應并有氫氣的收集裝置圖（包括反應時容器中的物質）。

說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。

水槽： 試管：  蒸發(fā)皿：  玻璃導管：或（但應標示出在液面上或液面下）

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。

（4）乙同學為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe₃O₄（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：

①取固體樣品m₁ g，溶于足量的稀鹽酸；

②向①反應后的溶液X中加入足量H₂O₂的和氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；

③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m₂ g。

溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                  ；m₁與m₂符合                關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe₃O₄。

．現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是

A．AlCl₃溶液　 　B．FeCl₃溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO₃)₂溶液