酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺會被空氣緩慢氧化為Fe³⁺。不同條件下，一定濃度的Fe²⁺的氧化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

     A．該氧化過程的離子方程式為：

Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

     B．pH=1.5時Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大

     C．Fe²⁺的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

     D．其他條件相同時，80℃時Fe²⁺的氧化率比50℃的大

下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

     A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大      

     B．X與Y只能形成一種化合物

C．Y、R分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR     

     D．W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

     A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

     B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

     C．b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＜c

     D．由b點到a點，可以用加熱的方法

下列實驗操作或裝置正確的是

     A．實驗I：濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣   

     B．實驗Ⅱ：配制稀硫酸溶液

     C．實驗Ⅲ：測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量             

     D．實驗Ⅳ：制取氨氣并進行性質(zhì)實驗 

下列說法正確的是

A．100 ℃時，純水中c(H ⁺)＝1×10^－6 mol·L^－1，此時純水顯酸性

B．25℃時，pH=10的氨水與pH=4鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性

   C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則b= (a+1)

   D．25℃時，的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

“天宮一號” RFC供電系統(tǒng)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

     A．當轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，a極產(chǎn)生2.24 L H₂

     B．b電極反應(yīng)是：4H₂O +4e^－=2H₂↑+4OH^—

     C．d電極反應(yīng)是：O₂ +4H⁺ +4e^－=2H₂O

     D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中H⁺經(jīng)隔膜進入A

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

     A．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數(shù)為2N_A

     B．11g的²H₂¹⁸O分子中含N_A個中子 

     C．1molNH₄⁺離子所含的質(zhì)子總數(shù)為10N_A

     D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

某無色透明的溶液，在pH＝2的條件下能大量共存的是

     A．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2—、NO₃^—　             B．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^— 

     C．NH₄^＋、K^＋、SO₄^2－、Br^—、             D．K^＋、Na⁺、NO₃^—、I^—

下列實驗操作或說法錯誤的是

     A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱         

     B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處

     C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

     D．焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色