分子式為C5H11Br且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

下圖所示的原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動(dòng)Ag+的固體物質(zhì)）。下列分析不正確的是

A．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極

B．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－+2Ag+ === 2AgCl

D．原電池工作時(shí)電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

下列說(shuō)法正確的是

A．NaHSO4溶液中，c(Na+) +c(H+) = c(SO42－) + c(OH－)

B．室溫時(shí)水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量共存

C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

A～H元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表。A與E的原子序數(shù)相差3，E的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，D與H屬同周期元素。下列判斷正確的是

A．原子半徑：H＞F＞E

B．金屬性：A＞B＞D

C．C與G的原子核外電子數(shù)相差3

D．B的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

下圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是

綠茶中含有的EGCG具有抗癌作用，能使白血病中的癌細(xì)胞發(fā)生自殺性死亡。已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．EGCG的分子式為C22H18O11

B．1mol EGCG最多可與含9mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．EGCG在空氣中易被氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．EGCG不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應(yīng)④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時(shí)方能發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱 ，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學(xué)鍵類型為 。

（2）測(cè)得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產(chǎn)生的c(H+) = mol·L－1。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（5）A的密度為2.68 g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算推理，可確定A的分子式為 。

2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策�？茖W(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 （Ⅰ）

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 （Ⅱ）

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1 ＝ 。

（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等

d．每消耗0.1 mol NO的同時(shí)消耗0.05 mol Cl2

（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2 L密閉容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2：

①在恒容條件下反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，

則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝ 。

②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2 α1（填“＞”“＜”

或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為 ；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是_________。

（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空。已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)鐵的氧化產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）

（1）請(qǐng)完成下表：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Cu(NO3)2能將Fe氧化為Fe2＋。

Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無(wú)色氣體。

（2）儀器a的名稱是 。裝置B的作用是 。

（3）【提出設(shè)想】b中收集到的無(wú)色氣體可能是：

i．氧氣 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空氣

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開(kāi)玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見(jiàn)復(fù)燃。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】b中的氣體是 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出了Cu(NO3)2固體加熱分解的產(chǎn)物。請(qǐng)你幫助寫(xiě)出Cu(NO3)2加熱分解的化學(xué)方程式 ；

C中反應(yīng)的離子方程式 。

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液�！�84”消毒液的有效成分為 ，制取它的化學(xué)方程式為 。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；

d．將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無(wú)水MgCl2；

e．電解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為 。

②步驟d中的“一定條件”指的是 。

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？ （填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由 。