假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是

A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng)

B．1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

C．假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應(yīng)生成H2，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

煤氣化過程中生成的CO和H2一定條件下制甲醇的反應(yīng)如下：

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他條件不變，改變某一條件后，用示意圖表示的反應(yīng)變化正確的是

25℃時(shí)，在濃度均為1 mol/L的溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．鹽酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN –離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A．ClO 2是還原劑

B．1 mol ClO 2轉(zhuǎn)移3mol電子

C．CN –離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法不合理的是

A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕

B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕

C．③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)

D．④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－===H2↑，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色, Fe被腐蝕

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?必要時(shí)可加熱)

25℃時(shí)，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列說法正確的是

A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃時(shí)，水電離出來的c(H+)均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN > CH3COOH

C．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa >NaCN

D．25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH >HCN

（12分）6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）X的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是________，甲可以與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

（6）工業(yè)上用下圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑。該反應(yīng)的離子方程式是 。

（8分）鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是 。

（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應(yīng)溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（12分）工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染。

（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液。

①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

（2）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（4）電解濾液1的工作原理示意圖如下：

①乙電極是 （填“陰”或“陽”）極。

②甲電極的電極反應(yīng)式是 。

③電解濾液1的離子方程式是 。