下列說法正確的是

A．t℃時(shí)，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）

＞ ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為 ；電子式為 ；

（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式 ；

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式 ；

（6）通常條件下， C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式 ．

( 16分）下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A 、B 均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C 為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E 是紅棕色氣體，G 是具有漂白性的氣體，H 的水溶液呈藍(lán)色．

請(qǐng)回答下列問題：

（l）A的化學(xué)式是_____________，C 的電子式是_______________，Y 的名稱是_______________．

（2）反應(yīng)① 的化學(xué)方程式為______________________________________．

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氣體E 的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________ _____________________．

（4）用石墨作電極電解H 的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是____________ ______．

（5）推測(cè)反應(yīng)③ 的還原產(chǎn)物可能是______________________．

（6）19.2 g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

（14分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX­2時(shí)，打開K通入適量X­2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)? ______________________（寫出其中一種即可）．

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

（4）若由元素Y和X組成—2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式 ．

（15分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2 ，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

（2）A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，與B互為同分異構(gòu)體的C： 含苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈．則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫二種） 、 ．

（3）擬以芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

（i）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①屬____________反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬____________反應(yīng)．

（ii）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是：___________．

（iv）寫出反應(yīng)⑥方程式（注明必要的反應(yīng)條件）_________________________________．

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染

B．我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

C．開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

下列離子方程式正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

下列有關(guān)說法正確的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

下列有關(guān)圖示分析正確的是

A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a

C．Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D．圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol