X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

（14分）銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量為 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結果保留到整數(shù)）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為 。

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理 。

（13分）運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃時，反應進行到不同時間（min）測得各物質的濃度（mol/L）如下：

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)=______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填選項編號）。

a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）

b．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應：

NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在 左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式 。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為 。

（16分）某研究性學習小組探究碳化鋁的性質：發(fā)現(xiàn)碳化鋁與水在常溫下劇烈反應，生成大量氣體和白色沉淀，該沉淀既能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，該小組同學為了探究氣體產物的組成，設計出如下實驗：

（1）利用碳化鋁制取氣體，下列裝置中適合作為氣體發(fā)生裝置的是 。

（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗。一段時間后，硬質玻璃管C中黑色粉末變成紅色，干燥管D中白色粉末變成藍色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。

①干燥管D中的試劑可能是 ，其作用是 。

②根據實驗現(xiàn)象，某同學得出下列推論，其中正確的是 。

a．氣體與氧化銅在一定條件下反應，氧化產物只有二氧化碳

b．氣體與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c．氣體與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d．氣體具有還原性，氧化產物可能有多種

（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應先熄滅的是 處酒精燈，理由是 。（只寫出一條即可）

（4）若最后在F處點燃氣體與在A處產生的氣體相同，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排盡，實驗驗結束后，C裝置減輕12.8 g，D裝置增重7.2 g，E裝置增重8.8 g（假定D、E吸收氣體是完全的），則A、C處發(fā)生反應的方程式分別為 、 。

（5）如圖所示，U型透明玻璃管的左端封閉有A處產生氣體和氯氣的混合氣，將該裝置放在日光燈下。一段時間后（不考慮水與氯氣的反應），下列關于U型管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的敘述中正確的是（ ）

a．U型管左側會有油狀液滴出現(xiàn)

b．溶液很快變成藍色

c．氣柱縮小，右端液柱下降

d．氣柱膨脹，右端玻璃管中液體溢出

【化學——選修2：化學與技術】（15分）目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序

為 （填元素符號）。

②Cu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有 。

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根據等電子體原理，CO分子的結構式為 。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為 。

（4）Cu2O晶胞結構如圖2所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為 g·cm－3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）反應①的條件是 ，C→D的反應類型是 ，C中官能團的名稱是 。

（2）下列說法中正確的是（ ）

a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成

d．G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

（3）E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為 。

（4）G的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有 種。

A．分子中含有環(huán)己烷的結構

B．能與NaHCO3溶液反應，放出氣體

C．1mol該物質能與2molNa完全反應

（5）已知“Diels-Alder反應”為：。物質D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程為： 。

下列說法不正確的是

A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B．硅是半導體材料，可用于制備光導纖維

C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如下：關于利尿酸的說法中，正確的是

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2

D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)