在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末和10g NH₄Cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌．回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）．

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；．反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是．

（4）通過結(jié)冰現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)是常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定．

（3）第三周期中原子半徑最小的是．

在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H₂+N₂ 2NH₃，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N₂表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol•l^﹣1•s^﹣1．則這段時(shí)間為（）

    A．             10s B．             20s C．             30s D．  40s

如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（）

               M              N              R

A              鋅             銅             稀硫酸

B              銅             鐵             稀鹽酸

C              鐵             銅             硝酸銀

D              銅             鐵             氯化鐵

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，

①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；

②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；

③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．

根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             DCAB                B． CBAD            C． BADC D． BACD

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

X       Y      

        Z       W

    A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

    B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

    C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

    D． W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

下列說法正確的是（）

    A． NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

    B． HCl，PH₃，H₂S穩(wěn)定性依次減弱

    C． Na，Mg，Al還原性依次減弱

    D． S^2﹣，Cl^﹣，Ca²⁺半徑依次增大

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

    A．             Ba（OH）₂           B． H₂O              C． HCl  D． CaCl₂

Co是γ放射源，Co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種．對(duì)Co原子的敘述不正確的是（）

    A．             質(zhì)量數(shù)是60         B． 質(zhì)子數(shù)是60      C． 中子數(shù)是33   D． 電子數(shù)是27

現(xiàn)有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)₂溶液過量。加入Ba(OH)₂溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH₃的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH₃的體積變化(假設(shè)NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)₂溶液的體積在100～200 mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。