用石墨電極電解CuCl₂溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A．通電使CuC1₂發(fā)生電離

B．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2e^- == Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時(shí)間，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO₃晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測(cè)定某溶液的pH時(shí)，在濕潤(rùn)的pH試紙上滴加待測(cè)溶液，一段時(shí)間后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會(huì)有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學(xué)腐蝕，接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中K⁺向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)_________________________。

  (2)如何檢驗(yàn)a槽中生成的陽離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實(shí)現(xiàn)Cu+2H₂O=Cu (OH)₂+H₂↑的反應(yīng)，則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項(xiàng))

    A. H₂SO₄         B. NaNO₃        C. MgCl₂      D. KOH

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）       過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：

（2）       Na₂O₂ 、K₂O₂、 以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O₃）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I(xiàn)₂＋O₂（未配平 ）    回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為        　　    

② 配平后的化學(xué)方程式是                                  

（4）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)

為           （忽略  O ₃ 的分解）。

③ 若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為：             。

（5）新型O₃氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)  

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

    B.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 moI·L^-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作

    C. 25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

    D. K₂CO₃在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式                       。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為           。

（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．鐵管道與直流電源負(fù)極相連，防止鐵管道腐蝕

B．小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^濾

（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號(hào))。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe^3＋＋NH₄^＋＋2SO₄^2－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

重鉻酸鈉二水合物Na₂Cr₂O₇·2H₂O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出Cr₂O₃在高溫焙燒生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式__________________________。

(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學(xué)式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO₂Cl₂是紅色液體，它可由Na₂Cr₂O₇與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO₂Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí)現(xiàn)Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的生產(chǎn)，其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na₂CrO₄溶液制備Na₂Cr₂O₇的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時(shí)間為t s后，兩極共收集到3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式N_A =_____mol^-1(己知電子的電量為1.6* 10^-19C)。

(6)Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O₂的質(zhì)量，單位：mg·L^－1)，現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr³⁺ )；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。則該水樣的COD為_____________mg·L^－1

  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號(hào))。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。

 (4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

  A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

  B.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色