下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

    A． 堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

    B． 都是強(qiáng)還原劑

    C． 都能在O₂中燃燒生成過(guò)氧化物

    D． 都能與水反應(yīng)生成堿

從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 溴離子具有氧化性 B． 氯氣是還原劑

    C．                                 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法不正確的是（）

    A．                                 鈉保存在煤油中  B． 氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色瓶中

    C．                                 過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存  D． 漂白粉不應(yīng)敞開(kāi)在空氣中

金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是（）

    A．             水 B．             濕抹布              C． 泡沫滅火器   D． 干沙

（1）如圖是某溶液稀釋過(guò)程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于4．

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（�。�═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

用一定體積的濃度為18mol•L^﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L^﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．

從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有  

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度為  

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）步驟①需要用到的玻璃儀器（除燒杯外）還有   

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③    ．

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．

②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．

（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：

A             

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：   

作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．馬會(huì)五中某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．

I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來(lái)到德陽(yáng)后，總是覺(jué)得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～a3.50g/100mL．

③乙同學(xué)在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

（1）請(qǐng)幫助乙同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買的食醋中醋酸屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請(qǐng)寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應(yīng)的離子方程式    

Ⅱ．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．

（1）他利用買來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為    

（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為   

請(qǐng)完成下列填空：

（1）同溫同壓下等體積的SO₂和SO₃中，所含原子數(shù)之比為    ．

（2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的質(zhì)量為   

（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^﹣1，則：

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    

②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度    L^﹣1．