銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生 2.24L的 NO₂氣體和1.12L的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

    A．             9.02g               B． 8.51g           C． 8.00g D． 7.04g

為了除去NO、NO₂、N₂O₄對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O）．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（）

    A．                                 mol•L^﹣1    B． mol•L^﹣1

    C．                                 mol•L^﹣1   D． mol•L^﹣1

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（）

    A．             4：1                B． 3：1            C． 2：1 D． 任意比

用石墨電極電解足量M（NO₃）_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）

    A．                          B．          C．    D．

高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（）

    A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）₂

    B． 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃﹣3e﹣+5OH﹣=FeO₄^2﹣+4H₂O

    C． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原

    D． 放電時(shí)正極附近溶液的pH值升高

以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（）

    A． Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺

    B． 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

    C． Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH^﹣﹣3e^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

    D． Al片上有氣泡產(chǎn)生

在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)．由此可推斷溶液中（）

    A． 一定含有I^﹣，不能確定是否含有Cl^﹣

    B． 可能含有NO₃^﹣、Cl^﹣和I^﹣

    C． 可能含有NO₃^﹣

    D． 一定含有Fe³⁺

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             1mol•L^﹣1            B． 2 mol•L^{﹣1        C}． 3 mol•L^﹣1 D． 4 mol•L^﹣1

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^﹣1、1411.0kJ•mol^﹣1和1366.8kJ•mol^﹣1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（）

    A．                                 ﹣44.2 kJ•mol^﹣1  B． +44.2 kJ•mol^﹣1

    C．                                 ﹣330 kJ•mol^﹣1   D． +330 kJ•mol^﹣1

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（）

    A． KOH（aq）+ H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣11.46kJ/mol

    B． 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    C． 2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=+114.6kJ/mol

    D． KOH （aq）+ H₂SO₄（aq）= K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣57.3kJ/mol