寫(xiě)出與離子方程式 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ 相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

（1）     

（2）      ．

完成下列反應(yīng)的離子方程式

（1）硫酸氫鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀：      ；

（2）在小蘇打（NaHCO₃）溶液中加鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：     ；

（3）在200mL的燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，滴入10滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色     ．

根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，這種分類方法稱為    分類法（填“交叉”或“樹(shù)狀”）．

現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO₂  ⑦CH₄  ⑧熔化的KNO₃，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號(hào)）：其中，屬于電解質(zhì)的是    ，屬于非電解質(zhì)的是    ．

（1）有下列反應(yīng)：

①CO₂+C2CO                       

②Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑

③2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O      

④2CO+O₂2CO₂

⑤3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂

⑥CuO+COCu+CO₂

⑦4NH₃+3O₂（純）2N₂+6H₂O          

⑧2H₂O2H₂↑+O₂↑

⑨2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑   

⑩CO₂+H₂O═H₂CO₃

其中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）；這十個(gè)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的是．

在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（）

    A．                                 Na⁺、Ag⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣  B． K⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

    C．                                 Na⁺、K⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣   D． H⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

    B． 在常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)為1.5 N_A

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

    D． 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂含有的分子數(shù)一定不是N_A

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 氣體摩爾體積約為22.4L/mol

    B． 1mol H₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L

    C． 1mol甲烷和氧氣的混合（任意比）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

    D． 1mol CO₂在20℃時(shí)的體積一定比22.4L大

某食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；

④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；

⑤過(guò)濾；

正確的操作順序是（）

    A．             ③②①⑤④          B． ①②③⑤④      C． ②③①⑤④   D． ③⑤②①④

配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（）

    A． 定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線

    B． 定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

    C． 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

    D． 定容時(shí)，眼睛仰視刻度線