現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號(hào)）：其中，屬于電解質(zhì)的是    ，屬于非電解質(zhì)的是    ．


考點(diǎn)：  電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：  電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，依此解題．

解答：  解：①NaCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②蔗糖（C12H22O11）晶體在水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③純醋酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；

④鐵為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；

⑥SO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑦甲烷在水溶液或液態(tài)都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧熔化的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑨稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是 ②⑥⑦；

故答案為：①③⑤⑧；②⑥⑦．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)非電解質(zhì)必須是化合物．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　　）

　

A．

僅①③

B．

僅②⑤

C．

僅④

D．

僅③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列給出14種元素的電負(fù)性：

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負(fù)性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題．

（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸   ；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸   ．所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈   變化．

（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：    ．

（3）表中符合“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是   ，寫(xiě)出Be（OH）2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：   ．

（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物．

離子化合物   、共價(jià)化合物   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）

    A． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

    B． Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

    C． Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

    D． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；

②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；

⑤過(guò)濾；

正確的操作順序是（）

    A．             ③②①⑤④          B． ①②③⑤④      C． ②③①⑤④   D． ③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．為檢驗(yàn)它們的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生．

試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）      ，肯定沒(méi)有     ．

第（2）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     

第（3）步實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

　 A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．

（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，則溶液中不可能有大量的　　．

當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有大量的　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自發(fā)進(jìn)行

    B． R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

    C． 反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

    D． 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+

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