有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、I^﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；

（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；

（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有  ，肯定不存在的離子有  ，還不能確定是否存在的離子有  ．

工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO₂+2IO₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中 Fe 的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是  （填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是   ．

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是   ．  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是  ．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是   ．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2﹣；

②4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2．

已知：FeS₂中的鐵元素為+2價(jià)．

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．

（2）反應(yīng)③的還原劑是   ．

（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為  從煤炭中分離出來(lái)．

下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說(shuō)法正確的是  （填寫序號(hào)）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、為了有效地除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，將沉淀過(guò)濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響

F、將飽和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時(shí)，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

H、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（）

    A． 一定有SO₃^2﹣離子

    B． 一定有CO₃^2﹣離子

    C． 一定有Cl^﹣離子存在

    D． 不能確定HCO₃^﹣離子是否存在

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣=2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+5H₂O，

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

    B． 濕法中FeO₄^2﹣是還原產(chǎn)物

    C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子

    D． K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（）

    A．                                 Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣    B． Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

    C．                                 K⁺、Ba²⁺、OH^﹣、I^﹣ D． Cu²⁺、CO₃^2﹣、Br^﹣、ClO^﹣

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

    A． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣

    B． 用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^﹣Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

    C． 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O

    D． 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

下列反應(yīng)最終能生成Fe³⁺的化合物的是（）

①過(guò)量Fe與HNO₃

②鐵絲在硫蒸汽中燃燒   

③向FeBr₂溶液中通入Cl₂

④鐵與CuCl₂溶液反應(yīng)   

⑤Fe（OH）₂露置于空氣中．

    A．             ①②③              B． ①③⑤          C． ③④ D． ③⑤