在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（）

    A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

    B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

    C． C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂

    D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）△H₂

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）

    A．             188kJ               B． 436 kJ          C． 557  kJ  D． 920 kJ

已知熱化學(xué)方程式：

①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1

④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1則氫氣的燃燒熱為（）

    A．                                 241.8 kJ•mol^﹣1   B． 483.6 kJ•mol^﹣1

    C．                                 285.8 kJ•mol^﹣1   D． 571.6 kJ•mol^﹣1

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.51kJ•mol^﹣1

C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣395.41kJ•mol^﹣1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

    A． 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    B． 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

    C． 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    D． 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O2中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ•mol^﹣1

    B． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣1

    C． B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=﹣2165 kJ•mol^﹣1

    D． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣1

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

    A．             H₂（g）             B． CO（g）         C． C₈H₁₈（l） D． CH_4（g）

今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（）

    A．                                 它們都是吸熱反應(yīng) B． a、b和c均為正值

    C．                                 a=b   D． 2b=c

已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P₄（白，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H₁，4P（紅，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H₂  則△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（）

    A．             △H₁＞△H₂           B． △H₁＜△H₂       C． △H₁=△H₂ D． 無法確定

已知 4NH₃（氣）+5O₂（氣）=4NO（氣）+6H₂O（氣），若反應(yīng)速率分別是V（NH₃）、V（O₂）、V（NO）、V（H₂O）[mol/L•min]表示，則正確的關(guān)系是（）

    A．             V（NH₃）=V（O₂）   B． V（O₂）=V（H₂O）   C．  V（NH₃）=V（H₂O）  D． V（O₂）=V（NO）