已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則正確的是（）

    A． T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，正反應(yīng)放熱

    B． T₁＜T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱

    C． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，正反應(yīng)放熱

    D． T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（）

    A． 若T₂＞T₁，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為v_d＞v_b

    B． 若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

    C． 達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c

    D． 在T₂和n（A₂）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB₃的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

為探討反應(yīng)X+YZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測得X、Y的初始濃度（用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時(shí)所需的時(shí)間（秒）如右表所示．下列關(guān)于該反應(yīng)反應(yīng)速率的判斷，正確的是（）

c（X）                    c（Y）                    所需時(shí)間

0.10                      0.10                      0.60s

0.20                      0.10                      0.15s

0.20                      0.05                      0.30s

    A．                                 與c（X）成正比且與c（Y）成正比  B． 與c（X）成正比且與c（Y）無關(guān)

    C．                                 與c²（X）成正比且與c（Y）成正比 D． 與c²（X）成正比且與c（Y）成反比

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

    A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

    B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

    C． 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

    D． 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（）

    A．                                 混合氣體的壓強(qiáng)  B． 混合氣體的密度

    C．                                 混合氣體的分子數(shù)目  D． 混合氣體的總物質(zhì)的量

下列能用勒沙特列原理解釋的是（）

①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

②SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

③Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

④氯水宜保存在低溫、避光條件下

⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．

    A．             ①②⑤              B． ②③④          C． ①②③⑤ D． 全部

X、Y、Z為三種氣體．把 a molX和 b molY充入一密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)X+2Y⇌2Z 達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             []×100%    B． []×100%  C．  []×100%   D．    []×100%

下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

    A．             ①④                B． ①②③          C． ②③④   D． ①②③④

可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）

    A． 達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

    B． 達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)

    C． 化學(xué)方程式中b＞c+d

    D． 達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

已知：醋酸是弱酸，其電離過程的△H＞0，而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（）

    A．             △H₁＞△H₂＞△H₃     B． △H₁＜△H₃＜△H₂  C． △H₁＜△H₂＜△H₃   D． △H₁＞△H₃＞△H₂