某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（　　）

下列物質中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是（　�。�

右圖是一個用鉑絲作電極，電解足量的稀MgSO₄溶液的裝置.

 回答下列問題：

（1）寫出A管中發(fā)生反應的反應式______________________________________________；

（2）寫出B管中發(fā)生反應的反應式_________________________________________；

（3）檢驗a管中氣體的方法是___________________________________________________；

（4）檢驗b管中氣體的方法是___________________________________________________；

（5）電解一段時間后，切斷電源，將電解液導入燒杯內觀察到的現象是__________________.

（6）電解一段時間后，若加入4.5克水溶液恢復到原來的濃度，則電路中轉移電子數目為______。

常溫下，某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分數。

(1) 實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是______。

(2) 為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______(填序號）。

①裝入鐵釘

②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾

③將導管口浸入品紅溶液

④塞上單孔活塞

⑤檢查裝置氣密性

(3) 檢查裝置氣密性的方法：_______________________________。

(4)實驗中試管內發(fā)生的反應為：____________________________。

 用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數時應測量的數據是：①導管與試管內部空間總體積，

②__________________________________________。

(5) 實驗時發(fā)現上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析：

假設一：電解質溶液的PH      假設二_: NaCl溶液的濃度      假設三：鐵釘的表面積

(6)借助上述實驗裝置，通過調節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數據：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是______

②根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______

③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。

第一步：____________；

第二步_: ______，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；

   第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數據得出結論。

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         

a．Fe₂O₃      b．MgCl₂      c．Cu₂S      d．Ag₂O

(2)鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料。工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵。寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。    

（3）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+3O₂======2Cu₂O+2SO₂，該反應的氧化產物是        ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為    mol。煅燒2.0t含80%Cu₂S的輝銅礦石（雜質不參加反應）時，若SO₂ 的利用率為94%，可生產質量分數為98％的硫酸的質量為       t。（4分）

已知A(g) B(g)+C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

  (1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃時，向一個0.5 L的密閉容器中充入6mol的A，如反應初始5s內A的平均反應速率v(A)=0.4 mol·L^-1·s^-1。則5s時c(A)=       mol·L^-1， C的物質的量為       mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為      。保持溫度和體積不變，再向容器中充入4mol的A,則重新達到平衡時A的轉化率為         

    (3)700℃時反應C(g)+B(g)A(g)的平衡常數的值為         

某溫度下，在密閉的容器中，發(fā)生可逆反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得平衡時C的物質的量濃度為0.35 mol·L^-1，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，再次達到平衡，測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L^-1，下列有關分析正確是

A． x＋y < z              B．A的轉化率減小

C．B的百分含量減小      D．平衡向正方向移動

在一絕熱且體積不變的密閉容器中發(fā)生以下反應：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，可以判斷該反應已經達到化學平衡的是

①單位時間內生成n molN₂的同時生成2n molNH₃

②1個N≡N 鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂

③N₂、H₂  NH₃ 的物質的量濃度之比為1 : 3 : 2的狀態(tài)

④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

⑦ 3v正（H₂）=2v逆（NH₃)的狀態(tài)

⑧NH3占混合氣體的體積分數不再改變的狀態(tài)  ⑨反應容器溫度不再改變的狀態(tài)

 A. ①②⑤⑥⑨    B.③④⑤⑥⑧⑨     C.①④⑤⑥⑦⑨ D. ①④⑤⑥⑧⑨

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0. 16 mol充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)+Y(g)=2Z(g) ，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是(     )

A、反應前2 min的平均速率ν(Z)=0.04mol/(L·min)

B．保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時c(X)= 0.06 mol·L^-1，則該反應的H>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol X、0.2mol Y 和0.2mol Z，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D、其他條件不變，從反應體系中移走一部分 Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是