向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量隨AlCl₃加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO、HCO

B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO、F^－

C．c點對應(yīng)的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、Cl^－

D．d點對應(yīng)的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是

A．①③          B．①④         C．②       D．③④

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實驗裝置的是（     ）

A．FeS與稀硫酸             B．銅與濃硫酸

C．稀硝酸與銅片             D． 電石與水

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)₂CO₃關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（       ）

A．該物質(zhì)是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物            B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽

C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用  

 D．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（        ）

A．CuSO₄在1100℃分解所得氣體X可能是SO₂和SO₃的混合氣體

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

D．將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)₃是兩性氫氧化物

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag₂S大

D．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化

下列實驗或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（    ）

A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中

B.鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時混合加熱

C.鋅粉加入到氯化銅溶液中

D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

A．至少存在4種離子                         

B．Cl^– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺，一定存在，Cl^–可能不存在     

D．CO₃^2–、Al³⁺ 一定不存在，K⁺可能存在

下列類比分析結(jié)果正確的是（    ）

A．Fe₃O₄根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水解：CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑，則Al₄C₃也能水解：

Al₄C₃ + 12H₂O = 4A1(OH)₃↓+ 3CH₄↑

C．Cl₂與Fe加熱生成FeCl₃，則I₂與Fe加熱生成FeI₃

D．SO₂通入BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液也不產(chǎn)生沉淀

下列離子方程式不正確的是：（        ）

A．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO₄^2—＋20H⁺ = 4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反應(yīng)：

3Ba²⁺ + 6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2- = 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu +4H⁺+2NO₃^- =Cu^2＋+2 NO₂↑+ 2H₂O

D．工業(yè)上用純堿液吸收SO₂：CO₃^2-+SO₂=CO₂+SO₃^2-