化合物A（C₄H₈Br₂）可由下列反應(yīng)制得，C₄H₁₀OC₄H₈ C₄H₈Br₂，則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是（　�。�

　 A． CH₃CH₂CHBrCH₂Br B． CH₃CH（CH₂Br）₂

　 C． CH₃CHBrCHBrCH₃ D． （CH₃）₂CBrCH₂Br

有機(jī)物：①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�

　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ⑤＞④＞③＞②＞① C． ①＞②＞④＞③＞⑤ D． ①＞②＞③＞⑤＞④

下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�

　 A．  B． CH₂（CHO）﹣CH₂﹣CH（OH）﹣COOH

　 C． CH₃﹣CH=CH﹣COOH D． CH₃CH（OH）CH₂CHO

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　�。�

1 2 3 4 5 6 7 8 9 …

C₂H₂ C₂H₄ C₂H₆ C₃H₄ C₃H₆ C₃H₈ C₄H₆ C₄H₈ C₄H₁₀

　 A． C₆H₁₂ B． C₆H₁₄ C． C₇H₁₂ D． C₇H₁₄

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�

　 A． 次氯酸的電子式 B． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄

　 C． 二氧化碳的比例模型： D． Cl^﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n_始：n_平=　10　．

（4）達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比，α（X）：α（Y）=　　．

（5）平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為　　（保留兩位有效數(shù)字）．

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有　（填序號，多選或少選無分）．

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑

（7）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　（填序號，多選或少選無分）．

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變．

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O2H₂↑+O₂↑，制得的氫氣可用于燃料電池，試回答下列問題：

（1）水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為　　鍵（填離子或共價），分解海水的反應(yīng)屬于　　反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H₂+2O^2﹣﹣4e^﹣═2H₂O；B極：O₂+4e^﹣═2O^2﹣則A極是電池的　　極；電子從該極　（填流入或流出）．

（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

3如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：　　、Zn：　

②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是　（填序號）．

2現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

（A）　　； （B）　　；（填“能”與“不能”）

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：

①負(fù)極材料是　　； 電解質(zhì)溶液是　　．（填化學(xué)式）

②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極　　；正極　　．

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化　　g．

已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H﹣H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N﹣H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計算：當(dāng)反應(yīng)掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會放出　　kJ熱量．