現(xiàn)有下列四組物質(zhì)

A、CaO、MgO、CO₂、CuO                   B、H₂、Cl₂、N₂、Cu

C、O₂、 Fe、Cu、 Zn                     D、HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式：Cu₂(OH)₂CO₃]。

①生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式是__________________________________，此反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應(yīng)。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________。

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Fe^2＋、

Al^3＋和Na^＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中c(Fe^3＋)＝0.2 mol·L^－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe^2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量

   氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe^2＋

C．SO、NH、Na^＋一定存在，CO，Al^3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.2 mol·L^－1

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的

是（    ）

A．Al → Al₂O₃→ Al(OH)₃ → NaAlO₂             

B．Si → SiO₂ → H₂SiO₃  → Na₂SiO₃

C．N₂ → NO→ NO₂ → HNO₃               

D．S → SO₃ → H₂SO₄ → MgSO₄

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)

弱順序是（   ）

①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；    ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；

③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl+I₂

A．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－                                             B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                                             D．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂

下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（   ）

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化

C．某原子的質(zhì)量數(shù)也就是它的相對(duì)原子質(zhì)量

D．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（   ）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

C．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

（   ）

A．銅片        B．硫酸溶液        C．熔融的氯化鈉       D．固體氯化鉀

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗

B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量

D．過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H⁺有氣體放

出的是（    ）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－            B．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．H⁺、Al³⁺、OH^－、NO₃^－             D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得

1g H₂，則原混合物組成中肯定不能為下列的  (　　)

A．Mg、Ag      B．Fe、Mg     C．Al、Cu      D．Mg、Al