氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

①3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，也可由SiCl₄的蒸汽和NH₃反應制�。�

②3SiCl₄+4NH₃Si₃N₄+12HCl。則下列敘述正確的是             （     ）

A．反應②屬于離子反應

B．若制取等量的Si₃N₄，則反應①②轉移電子數目必然相等

C．反應①的氧化劑是N₂

D．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1:6

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO₃^－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是          （    ）

A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol 

B．ClO₃^－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂       

D．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO₂氣體；②向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體。最終兩種溶液中均會析出NaHCO₃晶體，下列有關說法中錯誤的是（     ）

A．①中的離子反應方程式是：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓ + NH₄⁺

B．②中的離子反應方程式是：2Na⁺+CO₃^2－+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃↓

C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na₂CO₃ > NaHCO₃ > NaCl

D．向飽和CaCl₂溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液，也會析出晶體

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C^2—與D⁺的核外電子數相等。則下列說法正確的是                                                (       )

   A．B與A只能組成BA₃化合物          B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

   C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物    D．E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性

下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是                                 （   ）

A、稀氨水和酚酞溶液           B、滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

C、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液     D、溶有SO₂的品紅溶液

下列指定反應的離子方程式正確的是                               （    ）

A．氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解：CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵鍵能大小有關的是                (     )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

A. 僅③             B.①③          C. ②③            D.②③④

某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是                   (     )

A．不可能有很高的熔沸點             B．不可能是單質

C．可能是有機物                     D．可能是離子晶體

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：                     (     )

    A、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2—+2H⁺=SO₂↑+H₂O

    B、向Na₂SiO₃溶液中通入過量SO₂：SiO₃^2—+ SO₂+ H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2—

    C、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量的NH₃·H₂O：Al^{3 +}+4 NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^—+4NH₄⁺

D、向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2 Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是                            (     )

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX₂晶體熔化、液態(tài)WX₃氣化均需克服分子間作用力

D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性