I．X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

（1）若X為氧化物，則X的化學式為_____________。

（2）若X為單質，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式_____________。

（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

    常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_____________。

II． 在一定條件下進行的下列化學反應，請根據(jù)以下的轉化關系回答下列問題。已知A、B、C中均含有同種元素。

（1）若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，轉化過程中沒有除A、B、C外的其他物質生成，請寫出A＋C→B反應的離子方程式__________。

（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出A＋C→B反應的化學方程式__________。

（3）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：(按順序寫出合理的一組物質的化學式即可)A________，B________，C________，D________。

將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質的量濃度為（   ）

 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（   ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M  

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（   ）

A．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶  

液變渾濁

B．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C1₃溶液，則C中

先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

在t℃時，將a gNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是（   ）

A．溶質的質量分數(shù)

B．溶質的物質的量濃度mol/L

C．溶液中 mol/L

D．題述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．往石灰乳中通入過量的CO₂：OH^-＋CO₂＝HCO₃^-

B．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂ ＝ Br₂＋2Fe³⁺＋4C1^－

C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

   Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^-＋2CO₂↑＋2H₂O

D．向50 mL 1 mol·L^－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2BaSO₄↓＋2H₂O

體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。則容器中HCl氣體的質量分數(shù)約為（  ）

   A．75％      B．25％      C．79.1%    D．78.1%

已知溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸，其物質的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（   ）

   A．a = 10  b = 9.2             B．a < 10  b > 9.2     

C．a > 10  b = 9.2             D．a > 10  b < 9.2

下列說法不正確的是                      （   ）

    ①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成

    ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

    ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-

    ④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

    A．只有②         B．①②③         C．①③④         D．①②③④

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

（2）除去反應混合物中的不溶物

（3）電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是           （    ）

A．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.4mol電子

B．步驟⑴中ZnS的還原性大于MnSO₄的還原性    

C．電解時MnO₂在陽極處產生              

D．硫酸在生產中可循環(huán)使用