下列物質中能與鹽酸反應，且屬于弱電解質的是

A．NH3 B．NaHCO3 C．CH3COOH D．Fe(OH)3

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

右圖是可逆反應A+2B2C+3D的反應速率隨反應時間變化的示意圖，由此可推斷

A．t1時若是降溫使速率變化，則正反應是放熱反應

B．t2時若是加壓使速度變化，則A、B、C、D均為氣體

C．t2時改變的條件可能是加入催化劑

D．t2時改變的條件可能是增大反應物的濃度

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

下列判斷不正確的是

A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水電離出的c(H＋)> 1×10-13mol/L

B．c1一定大于0.2 mol·L-1

C．甲反應后的溶液中：HA占含A-微�？倲�(shù)的0.01%

D．乙反應后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

25℃時下列說法正確的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1

B．將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7

C．將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

已知：相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質Y是____________(填化學式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為______________。(請寫出計算過程)

氫化銨(NH4H)與氯化銨的性質相似，例如NH4H受熱分解可生成NH3和H2。又知NH4H與H2O反應有H2生成，下列敘述正確的是

A．NH4H受熱分解屬非氧化還原反應

B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性

C．NH4H與水反應時，NH4H既是氧化劑又是還原劑

D．NH4H與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑

下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是

下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O