下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等

③苯在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)

⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)

⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體

⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦

只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是

A．高錳酸鉀酸性溶液 B．溴水 C．溴化鉀溶液 D．硝酸銀溶液

描述 分子的下列敘述中，錯誤的是

A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

B．分子中共有10個不飽和碳原子

C．最多有18個原子可能處在同一個平面上

D．分子式為C11H6ClF3

下列說法正確的是

A．分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種

B． 的名稱為：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

C．化合物是苯的同系物

D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸

某溫度下，純水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，則此溫度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) =_ _________ __。

在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) m C(g)（m為整數(shù)）， A的轉(zhuǎn)化率(αA)與溫度(T)、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_______________ (填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；

（2）m值為__________；

（3）若保持其它條件不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________ (填“增大” “減小”或“不變”)；

鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10－5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－) ≥ ______mol·L－1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka = l.75×10－5mol/L；NH3·H2O的電離常數(shù)為，Kb =1.76×l0－5mol/L。A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是_________________________(用離子方程式表示)，NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________；

B．CH3COONH4溶液顯___________ (填“酸”、“堿”或“中”)性。

C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點。

觀點①：2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ；

觀點②的離子方程式為_________________________。

要驗證①和②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取______________(填序號)代替NH4Cl溶液作對照實驗。

a． NH4NO3 b． (NH4)2SO4 c． CH3COONH4 d． NH4HSO4

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫） → → → D → 。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到___________________________________。

（3）滴定至終點的現(xiàn)象是______________________________________。

（4）該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。

（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______________(填寫序號)。

①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗

②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液

③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出

④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴

⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。

計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。