2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素有-O-O-鍵具有較強(qiáng)的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)二氧化碳溶解）

A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液

B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

C．若OA>AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子

D．若3OA=AB，則溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界。試回答下列問題：

（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為 。

（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出分解為的熱化學(xué)方程式： 。

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式為4NH2+3O2=2N2+6H2O,電解 質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關(guān)系如圖所示，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（6）將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。

(7)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是 （填序號）

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

Ⅰ.硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣。請回答下列問題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布簡式 。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> 。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同數(shù)原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是 。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力，試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-,后者卻是生成SiF62-： 。

Ⅱ．圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結(jié)構(gòu)：

回答下列問題：

（1）根據(jù)元素電負(fù)性請判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價(jià)分別為 和 。

（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為 ， ；在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。

下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．H2O2的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣

D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－