計(jì)算:常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：

（1）求該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）求該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

（3）求在1 000 g水中需加幾摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，避免核泄漏事故的危害

C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化

D．實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放

下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：

B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．水分子的電子式：

D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

下列說(shuō)法正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合時(shí)伴隨著能量的變化

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，故互為同分異構(gòu)體

C．通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)

D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH

Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說(shuō)法正確的是

A．微粒的半徑：Si > Mg B．氧元素不存在同素異形體

C．Mg的還原性強(qiáng)于Si D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是

A．X和Y只能形成一種化合物 B．簡(jiǎn)單離子半徑：W2－>Y2－>Z2+

C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y D．WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液

B．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

C．利用圖1裝置定量測(cè)定H2O2的分解速率

D．如圖2所示，關(guān)閉彈簧夾檢查裝置的氣密性

在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水吸收少量的CO2氣體：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－

B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3 + 2OH－

C．KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)： ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓