科目: 來(lái)源:2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
I | 打開(kāi)活塞c,將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中,關(guān)閉活塞c | B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣;一段時(shí)間后,溶液最終變?yōu)辄S色。 |
II | 用注射器取出少量B裝置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色。 |
III | 打開(kāi)活塞b,向A裝置中加入足量硫酸,關(guān)閉活塞b | A中產(chǎn)生氣體;B中有氣泡,液面上有少量紅棕色氣體生成。 |
IV | 一段時(shí)間后,用注射器取出少量B裝置中的溶液,…… | …… |
V | 打開(kāi)活塞a,通入一段時(shí)間空氣 | ———— |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)保存Fe(NO3)2溶液時(shí),常加入鐵粉,目的是(用化學(xué)方程式表示)________。
(2)實(shí)驗(yàn)I中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)資料表明,F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+: Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+
用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。
(4)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們得出了結(jié)論。則:
① 實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________,觀察到的現(xiàn)象是________________。
② 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)反思
① 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。
② 實(shí)驗(yàn)操作III,開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化,此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)狻D闶欠裢庠摽捶,理由是________________________________________。
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科目: 來(lái)源:2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知:
Ⅰ.(R,R’為烴基或氫)
Ⅱ. (R,R’為烴基)
(1)A分子中含氧官能團(tuán)名稱為 。
(2)C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為 (填字母序號(hào))。
a.加聚反應(yīng) b. 酯化反應(yīng) c. 還原反應(yīng) d.縮聚反應(yīng)
(3)B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種,寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A. 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體,可用作凈水劑
B. FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路
C. SO2 具有氧化性,可用于漂白紙漿
D. Zn 具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某無(wú)色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①溶液滴在pH試紙上,呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,此氣體與空氣混合,立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液,則產(chǎn)生白色沉淀
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液,滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),又有部分白色
沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中:
A.②中無(wú)色氣體中有NO,可能含CO2
B.③中沉淀有BaSO4,可能含BaCO3
C.肯定存在的離子是Al3+、SO42-、 NO3-、Mg2+,肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-,不能確定的離子是K+ 、 Cl-
D.②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3NO2 + H2O = H++ NO3- + 2NO
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+ 的數(shù)目為0.2NA
B.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作中,完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管
⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí),取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
則有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動(dòng)
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入 。
(2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為: 。
(3)該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH (填“升高”“不變”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn),以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用,請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論 |
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測(cè)其pH。 | 試紙呈深藍(lán)色,經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14,說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。 |
②繼續(xù)加入( )溶液,再加入( )溶液,振蕩。 | 若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4。 若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒(méi)有K2SO4 |
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振蕩 | ( ) |
(5)若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g,取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g,計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度( )。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為: 。
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 (填字母)。
A.=0.8 mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 (填字母)。
A.0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol
B.0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol
C.1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol
D.0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
在80℃時(shí),0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
已知:N2O42NO2,△H>0,
(1)計(jì)算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào)) ,若要重新達(dá)到平衡時(shí),使c(NO2)/c(N2O4)值變小,可采取的措施有(填序號(hào)) 。
A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2
C、使用高效催化劑 D、升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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