短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族，Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，N和M相鄰。下列敘述正確的是

A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N

B．單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點

C．元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、X

D．電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對應(yīng)的Y和Z

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

C．2.8 g由氮氣和一氧化碳組成的混合氣體中含有原子的數(shù)目為0.1NA

D．加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

一定條件下，甲組內(nèi)任意一種物質(zhì)和乙組內(nèi)任意一種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減少

B．在海輪外殼連接鎂合金保護外殼不受腐蝕

C．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分步完成其反應(yīng)的焓變亦不相同

D．反應(yīng) MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2（未配平）中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－

中國科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就。下列有關(guān)說法正確的是

A．青蒿素的化學(xué)式為C15H20O5

B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)

C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各有2個七元環(huán)

D．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個手性碳原子

下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

B．用濕潤碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

D．檢驗溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH-、CO32-、HCO3－

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）3A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為____________。

（2）下列有關(guān)事實不能用元素周期律解釋的是__________。

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．堿性：NaOH>Mg(OH)2

C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅

（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫出該微粒的電子式__________。比較E、F兩種簡單離子的半徑大�。篍－______（填大于或小于）F+

（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學(xué)式為_______。該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。

（2）實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請給出計算過程）。