下列關于物質分類的組合正確的是

下列推論正確的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＝+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

下列實驗方案可行的是

A．檢驗NH4+時，加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍，則可證明原溶液中含有NH4+

B．檢驗SO42－時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，則可證明含SO42－

C．用天平和小燒杯稱量5.40gNaOH固體

D．用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈紅褐色即可制得Fe(OH)3膠體

利用右圖裝置，可以完成很多電化實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應 ②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在下充分反應 ③過量的MnO2 與濃鹽酸反應 ④過量銅與濃硫酸反應 ⑤過量稀硝酸與鐵反應；⑥過量的水與一定量的氯氣反應；⑦常溫下，過量的濃硫酸與鋁反應

A．②③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③⑦ D．①②③④⑥

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說法中，不正確的是

A．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+是反應的催化劑

B．在H2O2生產過程中，要嚴格避免混入Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+強

D．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO-、ClO3-等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線．下列說法錯誤的是

A．參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2：1

B．a點時溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO-離子的物質的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓

①若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第VA族

②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

④若m=3，則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時的現(xiàn)象可能不同

A．②③ B．②④ C．①② D．①③

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示。

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）Z元素在周期表中的位置是__________；Y的一種氧化物能導致溫室效應，該氧化物的電子式為____；Z的單質與W的單質一定條件下可發(fā)生反應生成化合物A，A中所含化學鍵類型為_______。

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_______。

（3）實驗室制取Z單質的化學方程式為_____________________________。

（4）實驗室制取X的氫化物的化學方程式為_____________________________；工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價含氧酸的第一步反應方程式為__________________________________。

（5）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為_________________。