將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀，溴，鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

下列有關阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯誤的是

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

下列實驗操作能達到目的的是

A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B．制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

C．為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g，該方案可行。

D．為測定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應待氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。若烘干時間過長，會導致測定結果偏小。

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A．Y元素氧化物對應水化物的酸性一定弱于Z

B．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：______________。

a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少兩條）

（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：________________________________。濾渣Ⅱ中含__________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是：_____________________________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____________。

（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

氯化鋇溶液濃度為______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器C的名稱是：___________。安裝F中導管時，應選用圖2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：____；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：__________________________。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：______________________ 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是 ________________。

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_______；寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________。

（2）C中 ①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是： _____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有________種。

（4）D→F的反應類型是__________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：________mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：_______________。

①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

（5）寫出D在稀NaOH溶液中的反應消耗NaOH的物質(zhì)的量是____mol。

化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是

①汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會造成PM2.5值升高

②研發(fā)安全特效藥物，有利于人類抵御疾病

③規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)并科學使用，有利于保障人體健康和生命安全

④推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無害化技術，有利于環(huán)境保護和資源充分利用

⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本

A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．某無色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ Fe2＋

C．能使KSCN變紅的溶液中： NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．四種短周期元素中W的原子半徑最小

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族

C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y>X>W>Z，最高正價由高到低順序：W>Z

D．元素非金屬性由強到弱的順序： W> Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應