已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是

A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c（CH3COO-）減小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

下列表述不正確的是

A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述一定不正確的是

A．它們的原子序數B＞A＞C

B．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+

C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數C＞A＞B

“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相關數據如下

請回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是______mol/(L·s)-1；

（2）壓強為p1時，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，請回答：

①該反應屬于_____（填“吸”或“放”）熱反應，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃時，該反應的平衡常數K=_____（用含b的代數式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒溫容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應，下列圖象說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是_____。

用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-=HCO3-

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2

C．上述過程中與NaOH溶液反應的物質有三種，且反應結束后的溶液顯堿性

D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是

某研究性學習小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

根據上述資料，請你參與以下探究：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現象是_____________________；

（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是______________；

（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗是否除盡，下列方案可行的是__（填字母）

A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液

B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫的混合溶液，再通過碘水溶液

C、將混合氣體通過NaOH溶液，再通過品紅溶液

D、將混合氣體通過濃硫酸溶液，再通過品紅溶液

（5）若該探究小組就上述實驗提出，把含+4價硫元素化合物轉化為含+6價硫元素化合物，下列試劑可以實現上述轉化的是_______（填字母）

A、氧氣 B、MnO4- C、氯氣 D、濃硫酸

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NA

B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA

C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

請回答：

（1）裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：__________________。

（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________。

（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為____________________________；

反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________。

（4）D中渾濁消失的離子反應方程式為________________________________。

一定溫度下，向aL體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2

B．H2的體積分數不再發(fā)生變化

C．容器內原子總數不再發(fā)生變化

D．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化