下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：3416S

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S—C—S

D．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO32－

氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷，工業(yè)上可用下列方法制�。�

工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列說法正確的是

A．氮化硅晶體屬于分子晶體

B．氮化硅中氮元素的化合價為-3

C．上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

D．上述反應中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ

B．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的Y與Z形成的化合物獲得

C．原子半徑由小到大的順序為rW＜rM＜rY

D．X的焰色反應通過藍色的鈷玻璃呈紫色

用下列實驗裝置和方法進行相應的實驗，能達到實驗目的是

A．用圖甲裝置構(gòu)成鋅—銅原電池

B．用圖乙裝置除去NO2中的NO

C．用圖丙裝置制備SO2氣體

D．用圖丁裝置制取干燥的氨氣

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A．Ca(ClO)2(ag)HClO(aq)HCl(aq)

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D．H2SiO3SiO2Na2SiO3

下列說法正確的是

A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7mol

C．30gSiO2中含有的Si—O鍵數(shù)目為2mol

D．0.1molSO2與足量O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol

下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是

A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌

C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸

D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線

D．丁表示t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等

下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．用右圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥

C．檢驗(NH4)2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色

D．探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應：用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應2”的化學方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品的必須進行的操作名稱__________。