短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

A．原子半徑：C＜B

B．元素A、C的氧化物均為共價化合物

C．金屬性：D＞C

D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

A．《化學與生活》

（1）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物資基礎

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于_______ （填字母）

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生_______腐蝕，發(fā)生該腐蝕時的負極電極反應式為________。

（2）防冶環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識

①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧天氣，導致霧形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾；

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒前，除廢電池外，還有_______（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式是_______。

（3）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C；下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是______（填字母）

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是______（填字母）A．碘 B．鐵 C．鈣

③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終水解為___________。

（4）（3分）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是_________。

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為___________。

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．

請回答下列問題

（1）C的化學式_________；

（2）D的電子式_________；

（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式_________；

（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目_________；

下列關于焰色反應的理解正確的是

A．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

B．只有金屬化合物才有焰色反應

C．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應

D．只有金屬離子才有焰色反應

下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，檢驗未知溶液中的SO42?

D．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

右圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是

A．①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C．③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D．④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列組合判斷中正確的是

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定沒有MgCl2

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①③⑤

將物質(zhì)的量均為0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，某小組進行如下實驗：

（1）定性實驗：

①取少量樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍，能否說明樣品中是否含結晶水，簡述理由_______________________。

②請設計一個簡單方案，確認樣品中含有CO32­?_________________________。

（2）定量分析：

實驗步驟：

①組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是______；A處堿石灰的作用是_________，E處堿石灰的作用是___________________________________。

②稱7.3克樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量C裝置質(zhì)量為87.6克，D裝置為74.7克。

③打開活塞k1、k2，關閉k3，通入空氣數(shù)分鐘。

④關閉k1、k2，打開k3，點燃酒精燈至不在產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開k1，鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5克，D裝置質(zhì)量為75.8克，通入空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________________。

⑥該天然堿的化學式為：_______________________________。