關于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．溶質(zhì)水解反應：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒濃度關系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

下列敘述錯誤的是

A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含3NA個離子

B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子

C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是___________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是___________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．

①甲中所含共價鍵類型是___________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是_____極，陰極的電極反應式是___________。

下列方程式不正確的是

A．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-

C．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-

D．Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應），某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；

①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈

④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）裝置C的作用為__________________；

（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為__________________；

（3）若將H2換成CO，則還需補充___________裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________；

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________；

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為________________；

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_______________。

下列有關物質(zhì)的分類或歸類中正確的是( )

A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有 ( )

A．2種 B．3種

C．4種 D．5種

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式

（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是

（3）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

（4）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）．

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 ．