下列化學(xué)反應(yīng)的△H >O是( )

A．（l）

B．══

C．══

D．══

下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為( )

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

右圖是某條件下與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

B．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小

D．反應(yīng)

下列說法或表示方法中正確的是( )

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D． a > b

現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）。

t2： ；t3： ；t4： 。

已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝__________，溫度降低，

K值會______（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 .。

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是

A．化合物中一定沒有非極性鍵

B．單質(zhì)中不可能含有離子鍵

C．金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵

D．CO2、CH4分子中每個原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu)

為了檢驗?zāi)澈�有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是

如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e-=H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是

①降溫 ②恒壓通入惰性氣體 ③增加N2的濃度 ④加壓

A．③④ B．①② C．②③ D．①④